A megfordítható folyamatok és a kémiai egyensúly

1. Értelmezzük a H2 + I2 = 2HI megfordítható reakciót!
x x - alfa*x alfa*x - x-alfa*x x-alfa*x 2*alfa*x a, Hogyan alakul ki a kémiai egyensúly?
Az odaalakulási és visszaalakulási sebesség megegyezik: Dinamikus egyensúly alakul ki.
b, Mi jellemző a kémiai egyensúlyra?
???Disszociáció fok CHO ?=0,4 ; akkor az átalakulás 40%-os).
K: Egyensúlyi állandó
[ ]e = egyensúlyi koncentráció
d, K= [ HI]e2
[H2]e [I2]e
2. Hogyan lehet befolyásolni a kialakult kémiai egyensúlyt?
Ha valamilyen hatást gyakorolunk az egyensúlyra vezető folyamatokra, akkor le lehet tolni az egyensúlyt az alsó vagy a felső nyíl irányába. A + 2B = C Az egyik exoterm (hőt termelő), a másik endoterm (hőt elvonó) folyamat. hőmérséklet: ha csökken: exoterm, hőt termel, ennek az irányába tolódik el az egyensúly. ha nő: endoterm folyamat irányába. nyomás: ha csökken: endoterm felé, (hogy több mól anyag keletkezzen). ha nő: exoterm felé, a mólok száma csökken.
3. Mit fogalmaz meg a Le Chatelier - elv?
Az egyensúlyra vezető folyamatoknál a rendszer igyekszik ellensúlyozni a külső hatást.
4. Soroljunk fel néhány iparilag fontos reakciót!